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2012年是勒夏特列诞生192周年,下列叙述中，不用平衡移动原理解释的是 ( )...

2012年是勒夏特列诞生192周年,下列叙述中，不用平衡移动原理解释的是 (    )

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

 

C 【解析】 试题分析：A、存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，所以可以用平衡移动原理解释；B、存在平衡2SO2+O2（g）2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释；C．存在平衡H2+I2（g）2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释；D、黄绿色的氯水存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照HClO分解浓度降低，平衡向正向移动，颜色变浅，可用平衡移动原理解释 考点：考查平衡移动原理的应用。
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考点分析：
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已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量为b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(    )

A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=－4b kJ·mol-1

B．C2H2(g)+5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)  ΔH=2b kJ·mol-1

C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=－2b kJ·mol-1

D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=b kJ·mol-1

 

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反应4NH3+5O2满分5 manfen5.com4NO+6H2O(g)，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 (    )

A．υ(O2)=0.001 mol·L-1·s-1           B．υ(NO)=0.06 mol·L-1·s-1

C．υ(H2O) =0.003 mol·L-1·s-1         D．υ(NH3)=0.001 mol·L-1·s-1

 

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可逆反应2SO2(g) ＋O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 (    )

A．υ(SO2)=0.5mol/(L•s)            B．υ(O2)=1mol/(L•min) 

C．υ(SO3)=0.6mol/(L•s)            D．υ(O2)=0.4mol/(L•s)

 

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下列有关金属的说法正确的是(    )

A．牺牲阳极的阴极保护法构成原电池，被保护的金属作正极

B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用

C．不锈钢不易生锈是因为表面有保护膜

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

 

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下列关于判断过程的方向的说法正确的是 (    )

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变

C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应

D．同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大

 

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