Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：
2Al＋3 AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，则下列说法正确的是 ( )
A．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
B．该隔膜是阳离子交换膜
C．Al电极的反应式为：Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3
D．正极的电极反应式为：AgO＋2e－＋2H+=Ag＋H2O
现有可逆反应A(g)＋2B(g)
nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图所示，其中结论正确的是( )
A．p1＞p2，n＞3
B．p1＜p2，n＞3
C．p1＜p2，n＜3
D．p1＞p2，n＝3
将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)
2
HBr(g) ΔH＜0平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )
A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定
可逆反应：2NO2
2NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，不能说明已达到化学平衡状态的是( )
A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
B．混合气体的密度不再改变的状态
C．混合气体的颜色不再改变的状态
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶) ( )
A．该原电池的总反应式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
B．该电池工作时，Cu2＋在电极上得到电子，发生还原反应
C．该电池工作时，氯化铜溶液中氯离子浓度增大
D．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极
一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是( )
A．恒T、P时，充入少量的NH3 B．恒T、V时，充入少量的N2
C．恒T、P时，充入少量的He D．恒T、V时，充入少量的He
