根据下图，下列判断中正确的是 ( )
A．烧杯a中的溶液pH升高
B．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
C．烧杯b中发生还原反应
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑
反应Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( )
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝
C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态
D．该反应的正反应是放热反应
下列过程属于熵(S)增加的是 ( )
A．一定条件下，水由气态变成液态 B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石
C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g) D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)
反应2SO2＋O2
2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4
mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 ( )
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( )
A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1 (燃烧热)
B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热)
C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热)
D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热)
碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。
(1)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，工业上以电解法制备碘酸钾，电解设备如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：
3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，再将该溶液加入 (阴极、阳极)区，另将氢氧化钾溶液加入另外一个区。使用 (阴、阳)离子交换膜，在阳极发生的电极反应式： 。
(2)碘化氢不稳定，分解反应的热化学方程式是2HI(g)
I2(g)+H2(g)
ΔH=+9.48 kJ·mol－1已知ΔS＞0
①该反应属于( )
A．任何温度均自发 B．任何温度均不自发 C．高温自发 D．低温自发
②一定条件下，反应在一个带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是( )
A．恒温，缩小体积，平衡常数不变
B．恒温，缩小体积，平衡不移动，颜色加深
C．恒容，升温，正向反应速率和逆向反应速率均增大
D．恒容，在容器中若投入2mol HI，达到平衡时吸收9.48 kJ 的热量
③一定温度下，平衡常数K=1/4，在2L的容器中，加入4molHI发生反应达到平衡，HI的转化率 。
