Question

I．下列分子中，属于非极性分子的是                

A、SO₂      B、BeCl₂      C、BBr₃      D、COCl₂

II． 铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

（1）Cu⁺基态核外电子排布式为     _______________  。

（2）CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：______________    ___；

CuSO₄粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是______________________      _；

（3）SO₄^2－的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是____                 ；

（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，粒子之间的作用力是__________；

（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540．0 pm．密度为                     （列式并计算）

Answer

I．BC

II．（1）1s22s22p63s23p63d10

（2）Cu+2 H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+ 2H2O；

白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4·5H2O，显示水合铜离子特征蓝色；

（3）正四面体，sp3；（4）3:1；金属键；（5） 4．1

【解析】

试题分析：I．对于ABn型分子，若A原子的最外层电子均参与成键，该分子为非极性分子，否则为极性分子。BeCl2和BBr3为非极性分子，SO2为极性分子。COCl2的分子结构为碳上连一个双键氧，然后左右各一个氯，键角约111．8°，它们的正负电荷中心不是重合的，是极性分子，故属于非极性分子为BC。

II．（1）Cu为29号元素，Cu+的电子数为28，故Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10 。

（2）浓硫酸具有强氧化性，Cu与浓硫酸加热可生成CuSO4、SO2和H2O，配平可得化学方程式；白色的CuSO4粉末与水反应生成蓝色的CuSO4•5H2O，可用于水的检验。

（3）硫酸根中心原子的价层电子对为：孤对电子数6－2×4+2＝0，成键电子对数4，所以为正四面体结构，中心原子为sp3杂化。

（4）Au电 子排布类似Cu，只是电子层多两层，由于是面心立方，晶胞内N（Cu）=6×1/2＝3，N（Au）=8×1/8＝1，所以Cu原子与Au原子数量之比为3:1；金属晶体内粒子间作用力为金属键。

（5）根据立方ZnS的晶体结构可知，1个ZnS晶胞含有4个Zn2+和4个S2‾，所以ZnS晶体的密度为：

考点：本题考查分子的极性、电子排布式的书写、杂化方式和立体结构、晶胞的计算。