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A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素,它们在元素周期中的...

A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素,它们在元素周期中的位置如下图所示:

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(1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为           (用元素符号表示);

(2)有下列物质①CA3  ②GA3  ③EH  ④JH  ⑤FD2。请将这些物质的熔点由高到低排列     (填这些物质的序号),其中CA3 、GA3在常温、常压下都是气体,但CA3 比GA3 易液化,其主要原因是           

(3)2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard  Ertl利用光电子能谱证实:洁净L(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在C原子,右图为C原子在L的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表C原子,灰色球代表L原子)。则在图示状况下,L颗粒表面上L/C原子数之比为          

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(4)A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺(结构如图),由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量,造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是          

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(5)M单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示。

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请回答:晶胞中M原子的堆积方式为         ,配位数为           

 

每空2分,共14分 ⑴N>O>C;  ⑵  ⑤③④①② ;NH3能形成氢键,沸点高于PH3 ⑶2:1;   ⑷sp2、sp3;     ⑸面心立方最密堆积  12 【解析】 试题分析:由元素在周期表中的位置可知,A为H,B为C,C为N,D为O,E为Na,M为Al,F为Si,G为P,H为Cl,I为Ar,J为K,L为Fe,K为Co, (1)N位于ⅤA族,2P轨道排布3个电子,为半充满状态,第一电离能大于O,故第一电离能由大到小的顺序为:N>O>C。 (2)①NH3为分子晶体,②PH3为分子晶体,③NaCl为离子晶体,④KCl为离子晶体,⑤SiO2为原子晶体,熔点为原子晶体>离子晶体>分子晶体,分子晶体中相对分子质量越大熔点越高但氨气中含氢键,其熔点高于②,离子晶体中离子半径小的晶格能大,熔点高,所以熔点为⑤>③>④>①>②。 (3)小黑色球代表N原子,灰色球代表Fe原子,取Fe为四个顶点的小正方形作为一个单元来研究,Fe原子 被4个同样的小正方形共用, 每个单元含Fe原子4×1/4=1,而相邻的两个小正方形,其中1个正方形的中心为N原子,所以1个小正方形平均含有0.5个N原子,故Fe与N原子数之比为2:1。 (4)C=N中为平面结构,杂化形式为sp2,-NH2中为三角锥结构,杂化形式为sp3。 (5)M位于正方体的顶点和6个面的面心,所以晶胞中M原子的堆积方式为面心立方最密堆积;根据晶胞的立体结构可知配位数为12.。 考点:本题考查元素的推断、第一电离能和物质沸点的比较、杂化方式和立体机构、晶胞和粒子数的计算。
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I.下列分子中,属于非极性分子的是                

A、SO2      B、BeCl2      C、BBr3      D、COCl2

II. 铜(Cu)是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:

(1)Cu+基态核外电子排布式为     _______________ 

(2)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为:______________    ___;

CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是______________________      _;

(3)SO42的立体构型是__________,其中S原子的杂化轨道类型是____                

(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,粒子之间的作用力是__________;

(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm.密度为                     列式并计算)

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关于下列各图的说法,正确的是

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A.①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 

B.②中待镀铁制品应与电源正极相连

C.③中电子由b极流向a极

D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

 

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糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是(    )

A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3e→Fe3+

C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e→4OH-

D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)

 

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下列依据相关实验得出的结论正确的是(    )

A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2

 

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实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是(    )

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A.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸

C.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢

 

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