Question

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br‾，其目的为             。

（2）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为    ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是            。

（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称    。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是          。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：       。

④C中液体产生颜色为    。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是                    。

Answer

（1）富集溴元素

（2）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－

强酸对设备的严重腐蚀

（3）①冷凝管

②Br2腐蚀橡胶

③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分

④深红棕色  分液（或蒸馏）

【解析】

试题分析：（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，步骤I中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴，所以目的是用于富集溴元素。

（2）二氧化硫被溴单质氧化，所以离子方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备。

（3）①图中仪器B为冷凝管。

②溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。

③蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，根据Br2的沸点为59℃，所以要通过温度计b测量气体的温度，收集59℃时的馏分。

④C中收集的为液溴，颜色为深红棕色；利用Cl2与Br2溶解性的不同，可用分液法分离，利用Cl2与Br2沸点不同，可用蒸馏法分离。

考点：本题考查工业流程的分析、离子方程式的书写、混合物的分离。