Question

为测定某有机化合物X的结构，进行如下实验：

（1）取一定量有机物X在氧气中完全燃烧，测得生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，消耗标准状况下的氧气5.6L，则X中含有           种元素。

（2）用质谱仪测得A的相对分子质量为44，则X的分子式为             。

（3）根据价键理论，试写出X可能的结构简式（不考虑含有结构的物质）                 。

（4）X的核磁共振氢谱中出现两个不同位置的峰，则X与氢气反应的化学方程式是                            。

Answer

（1）3        （2）C2H4O        （3）CH3CHO  或  (每个1分)

（4）CH3CHO + H2CH3CH2OH

【解析】

试题分析：（1）n（CO2）==0.2mol，n（H2O）==0.2mol，n（O2）= =0. 25mol

根据质量守恒定律，除碳、氢外，还有氧元素，则有机物中含n（O）=0.2mol×2+0.2mol-0.5mol=0.1mol，则有机物中N（C）：N（H）：N（O）=0.2mol：0.4mol：0.1mol=2：4：1，

（2）有机化合物的相对分子质量为44，则该物质的分子式是C2H4O；

考点：考查有机物分子式和结构式的确定。