下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131．4 kJ/mol，下列判断正确的是（ ）
A．反应物能量总和小于生成物能量总和
B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(g) ΔH＝＋131．4 kJ/mol
C．水煤气反应中，生成1 mol H2(g)吸收131．4 kJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131．4 kJ热量
已知：
（1）Fe2O3(s) ＋
C(s)=
CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234．1 kJ/mol
（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol
则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s) 的ΔH是（ ）
A．－824．4 kJ/mol B．－627．6 kJ/mol
C．－744．7 kJ/mol D．－169．4 kJ/mol
在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g) 
2C(g)，下列说法中正确的是（ ）
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝
B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是
A．加压 B．升温 C．增大水蒸气浓度 D．增大碳的物质的量
一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 
2CO(g)
ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 （ ）
A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④
