在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH 
CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(CH3COO—)增大，应采取的措施是 ( )
A．加入盐酸 B．加入NaOH(s) C．加蒸馏水 D．升高温度
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )
A．相同浓度的两溶液中c（H＋）相同
B．100mL 0．1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PH
D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小
S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－297．16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－296．83 kJ·mol－1
③S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3
下列说法正确的是（ ）
A．ΔH3＝＋0．33 kJ·mol－1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定
可逆反应N2O4
2NO2
△H>0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 ①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度 （ ）
A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） △H=－57．3kJ／mol。向1L0．5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是
A．△H1>△H2>△H3 B．△H1<△H3<△H2
C．△H1<△H2<△H3 D．△H1>△H3>△H2
可逆反应mA（固）＋nB（气）
eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是(
)
A．达平衡后，加入催化剂则C％增大
B．化学方程式中n＞e+f
C．达平衡后，若升温，平衡右移
D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
