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50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1N...

50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

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(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是        

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是                         

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值              (填“偏大”“偏小”“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量                     (填“相等”“不相等”),所求中和热            (填“相等”“不相等”),简述理由:                              

 

(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)减小 (4) 不等   相等   因为中和热是指酸和碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量, 与酸碱的用量无关 【解析】 试题分析:中和热的测定过程中使用的酸和碱的量不同,反应放出的热量不同,但是中和热是指生成1mol水时放出的热量,所以中和热相同。 考点:中和热的测定。
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考点分析:
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为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验:

0.10mol/L醋酸溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、NaAC晶体、NaCL晶体、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)   

(2)乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏稀释到1000mL,在用pH试纸测定其pH=b,要确定醋酸是弱电解质,则a、b应该满足的关系是          用“等式”或“不等式”表示)

(3)丙将pH=3醋酸和盐酸,各取10ml,用蒸馏水稀释到原来的100倍,然后用pH试纸测定该溶液的pH,醋酸的变化小,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?

(填“正确”或“不正确”)           

(4)丁将pH=3醋酸和盐酸,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的PH变化大,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)          

(5)戊取pH=3的盐酸和醋酸,分别稀释到原来的100倍,然后加入完全一样的锌粒,醋酸放出H2的速率快,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)       

 

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研究NO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

利用反应6NO2(g)+8NH3(g)满分5 manfen5.com7N2(g)+12 H2O(g)可处理NO2。700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2和NH3, 反应过程中测定的部分数据见下表

反应时间/min

n(NO2)/mol

n(NH3)/ mol

0

1.20

1.60

2

0.90

 

4

 

0.40

(1)反应在2min内的平均速率为v(NH3)=               4min该反应达到平衡状态,则该反应的平衡常数K的表达式为             ,NO2的转化率为            

(2)700℃ ,将NO2与NH3以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是       

a.体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变

c.体系密度保持不变

d.每消耗1 mol NO2的同时生成2 mol H2O

 

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(14分)2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。

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请回答下列问题:

(1)图中A、C分别表示__________、______________,E的大小对该反应的反应热有无影响?______________。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?____________;

(2)图中ΔH=__________kJ/mol;

(3)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min),则v(O2)=________mol/(L·min)

(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=_   _

 

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把煤作为燃料可通过下列两种途径:

途径I:C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                      ①

途径II:先制成水煤气:C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)   △H2>0     ②

再燃烧水煤气:2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)   △H3<0                ③

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)   △H4<0                ④

请回答下列问题:

(1) 途径I放出的热量           ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                      

(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,放出110.35kJ热量。其热化学方程式为                                              

(4)煤炭作为燃料采用途径II的优点有                              

 

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在醋酸中存在电离平衡:CH3COOH 满分5 manfen5.com CH3COO+H,要使电离平衡右移且c(CH3COO)增大,应采取的措施是 (  ) 

A.加入盐酸      B.加入NaOH(s)   C.加蒸馏水    D.升高温度

 

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