一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 
2CO(g)
ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 （ ）
A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )
A．C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
C．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol
D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol
在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是( )
A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减反应 D．是熵增效应大于能量效应
下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）
A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C.电离平衡是相对的、暂时的外界条件改变时，平衡就会发生移动
D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
下列说法正确的是（ ）
A．物质的化学变化都伴随着能量变化
B．凡是吸热反应都需要加热
C．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
D．拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新化学键放出的能量
50 mL 0．50 mol·L－1盐酸与50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0．50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。
