在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g) 
2C(g)，下列说法中正确的是 （ ）
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝
B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是
A．加压 B．升温
C．增大水蒸气浓度 D．增大碳的物质的量
一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 
2CO(g)
ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 （ ）
A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )
A．C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
C．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol
D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol
在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是( )
A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减反应 D．是熵增效应大于能量效应
下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）
A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C.电离平衡是相对的、暂时的外界条件改变时，平衡就会发生移动
D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
