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下列实验误差分析错误的是( ) A、滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测...

下列实验误差分析错误的是(    )

A、滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小

B、用容量瓶配置溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小

C、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小

D、测定中和反应反的应热时,将碱液缓慢倒入酸中,所测温度值偏小

 

B 【解析】 试题分析:A读数偏大,所测体积偏小,正确;B定容时俯视刻度线,加入的水小于正常值,所配溶液浓度偏大,错误;C湿润pH试纸测稀碱液的pH,相当于稀释碱液,测定值偏小,正确;D、测定中和反应反的应热时,将碱液缓慢倒入酸中,有热量的损失,所测温度值偏小。 考点:中和热的测定实验。
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考点分析:
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下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(    )

A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、Ba2、Cl、Na

B.由水电离产生的c(OH)=1×1010 mol/L的溶液中:NO3-、Mg2、SO42-、Fe2+

C.在c(OH)/c(H)=1×1012的溶液中:AlO2-、CO32-、Na+、K+

D.无色透明溶液中:Al3、HCO3-、Cl、K

 

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下列说法或表示方法正确的是(    )

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

B.由C(石墨)满分5 manfen5.comC(金刚石)  ΔH=+1.9 KJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C.1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ,则H2的燃烧热为183KJ。

D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,整个过程放出的热量大于57.3 kJ

 

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对于密闭容器中进行的反应:P(g)+ Q(g)满分5 manfen5.comR(g)+ S(g)下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(      )

A.P、Q、R、S的浓度相等

B.P、Q、R、S在密闭容器中共存

C.P、Q、R、S的浓度不再变化

D.用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。

 

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下列说法正确的是(    )

A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  ΔH=+185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

 

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关于溶液的酸碱性说法正确的是(    )

A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性

B.PH=7的溶液一定呈中性

C.c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性

D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

 

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试题属性

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