某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH ( pOH = —lg c(OH- ) )与pH的变化关系如图所示，则（ ）
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力．CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2 O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。若HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此下列结论错误的是（ ）
A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
醋酸是电解质，下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥常温下0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥ C．③④⑥⑦ D．①②
常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N2O4 
2NO2 ΔH＞0)
(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码
(b)在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）
A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙
C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙
下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ）
A．纯水在25 ℃和100 ℃时的pH
B．CH3COONa溶液中Na＋和CH3COO－的浓度
C．相同温度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的电离平衡常数
D．用0.1 mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的体积
下列实验误差分析错误的是（ ）
A、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
D、测定中和反应反的应热时，将碱液缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
