在稀CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－ +
H＋，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡左移 B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)减小
C．加入少量NaOH固体，平衡右移 D．加入少量CH3COONa固体，平衡右移
下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH－) 的溶液
C．滴加酚酞，颜色未变红的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
25℃和1.01×105Pa时，反应：2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g) △H= +56.76kJ/mol，自发进行的原因是
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应。
下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是
A．CO32－ B．Fe3+ C．HSO4－ D．Cl－
（11分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。
（1）将煤转化为清洁气体燃料：
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
H= −241．8kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= −110．5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 。
（2）一定条件下，在密闭容器内，SO2被氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；
△H=−a kJ/mo1，在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A．4mo1 SO2和2mol O2 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C．4mol SO2和4mo1 O2 D．6mo1 SO2和4mo1 O2
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 
2NO(g)
H＞0
在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是
A．压强不变 B．混合气体平均相对分子质量不变
C．2v正(N2)＝v逆(NO) D． N2的体积分数不再改变
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)
H＞0，
简述该设想能否实现的依据 。
（4）燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。在420℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，CO、H2O的浓度均为0．1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为
。
下述实验能达到预期目的的是（ ）
实验内容 实验目的
A 将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深 证明溶液中存在平衡:
Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3
B 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液
后红色褪去 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向1mL0．2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0．1 mol/L的
MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0．1 mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀 证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度
D 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 证明非金属性S＞C
