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0.1mol/L K2CO3溶液中,若使c (CO32—)更接近0.1 mol/...

0.1mol/L K2CO3溶液中,若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L,可采取的措施是

A.加入少量盐酸         B.加水       C.加KOH固体       D.加热

 

C 【解析】 试题分析:A、加入盐酸,与结合生成和,c()降低,错误;B、加水使溶液稀释了,c()降低,错误;C、在碱性溶液中完全电离,正确;D、K2CO3水解生成弱电解质,升高温度加大了水解程度,放出,使c()降低,错误。 考点:考查电离平衡。
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考点分析:
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫

B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强

D.Na2CO3溶液中加酚酞,溶液变红,加热,颜色变深

 

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一定条件下,在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g) 满分5 manfen5.com3R(g)+S(l),说明该反应已达到平衡的是

A.反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变

B.反应容器中P、Q、R、S四者共存

C. 2v(Q)=3 v(R)

D.反应容器中压强不随时间变化而变化

 

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在稀CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH满分5 manfen5.comCH3COO + H,下列叙述正确的是

A.加入水时,平衡左移                  B.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(H)减小

C.加入少量NaOH固体,平衡右移         D.加入少量CH3COONa固体,平衡右移

 

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下列溶液一定呈中性的是

A.pH=7的溶液                          B.c(H+)=c(OH) 的溶液

C.滴加酚酞,颜色未变红的溶液          D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

 

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25℃和1.01×105Pa时,反应:2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g)  △H= +56.76kJ/mol,自发进行的原因是

A.是吸热反应             B.是放热反应 

C.是熵减少的反应         D.熵增大效应大于能量效应。

 

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