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某温度下,水的离子积为1×10-12,此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与p...

某温度下,水的离子积为1×1012,此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=1的H2SO4溶液V2 L混合,若所得混合溶液的pH=10,则V1∶V2

A.1∶9            B.10∶1           C.9∶1             D.1∶10        

 

A 【解析】 试题分析:根据题意,此时c(NaOH)=1mol/L,c(H2SO4)=0.05/L,若所得混合溶液的pH=10,则溶液中的c(OH)=0.01mol/L,(1*V1 -0.05*2*V2 )/(V1 + V2)=0.01,求得V1∶V2=1∶9 考点:考查PH。
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考点分析:
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一定条件下,向密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ,发生反应:N2(g) + 3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g),反应达到平衡后,改变下述条件,再次达到平衡,NH3浓度与原平衡不同的是 

A.保持温度和压强不变,充入1 mol NH3(g)

B.保持温度和体积不变,充入1 mol Ar(g)

C.保持温度和压强不变,充入1 mol N2(g) 和3mol H2 (g)

D.保持温度和压强不变,充入1 mol Ar(g)

 

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关于NaHCO3溶液,下列表述不正确的是

A.c (Na+)= c (HCO3)+ c (CO32)+ c (H2CO3

B.c(Na+)+ c (H+)= c (HCO3)+ c (CO32)+ c (OH)

C.HCO3的水解程度大于HCO3的电离程度 

D.c (H+) + c(H2CO3)=c (OH)+ c(CO32)

 

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分别用pH=3和pH=4的醋酸中和等体积等物质的量浓度的NaOH,消耗两种醋酸的体积分别为V1和V2。V1和V2的关系正确的是

A.V2 =10V1         B.V1>10 V2           C.V2<10V1          D.V2>10V1

 

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有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是

A.两溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×1011mol/L

B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH均变为9

C.氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等 

D.分别加入等量的pH为1的硫酸,二者的导电能力均减小

 

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在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(气)+O2(气) 满分5 manfen5.com2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是

A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L

B.SO2为0.25mol/L

C.SO2、SO3均为0.15mol/L   

D.SO3为0.4mol/L

 

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