Question

物质的量浓度相同的下列溶液中， NH₄⁺浓度最大的是

A．NH₄Cl       B． CH₃COO NH₄       C．NH₄HSO₄        D．NH₄HCO₃

Answer

C

【解析】

试题分析：A.发生水解反应：NH4++H2ONH3·H2O+H+。B发生水解反应：CH3COO -+NH4+H2O NH3·H2O+CH3COOH。水解程度比A大，NH4+离子浓度比A小。C．发生水解反应：NH4++H2O NH3·H2O+H+。但由于NH4HSO4发生电离：NH4HSO4= NH4++ H++SO42-，产生的H+对水解平衡起到了抑制作用，使水解程度比A小，NH4+离子浓度比A大。D．发生水解反应：NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+ H2CO3，水解程度比A大，NH4+离子浓度比A小。由于酸性CH3COOH＞ H2CO3，所以CH3COO-对NH4+的水解的促进作用比HCO3-小，NH4+离子浓度B比D大。故物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最大的是NH4HSO4。选项为 C．  

考点：考查盐溶液中离子浓度的大小比较的知识。