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某同学按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液。通...

某同学按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加5.76g，溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为

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A．4：1        B．3：1        C．2：1         D．任意比

 

C 【解析】 试题分析：阳极A极是铜锌合金，发生反应：Zn-2e-=Zn2+;Cu-2e-=Cu2+.阴极B极为纯铜，发生反应Cu2+ +2e-= Cu。n(Cu)= 5.76g÷64g/mol=0.09mol.由于Zn、Cu都是+2价的金属，所以阳极溶解的合金的物质的量也是0.09mol。1摩尔的Zn质量是65g,1摩尔的Cu质量是64g,相差1g. 现在溶液质量增0.03g，说明合金中含有Zn的物质的量为n(Zn)=0.03mol,n(Cu)=0.06mol.因此n(Cu): n(Zn)=0.06:0.03=2：1.即二者的个数比为2：1.选项为C。 考点：考查电解池、金属的精炼的知识
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考点分析：
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常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c(满分5 manfen5.com)+c(满分5 manfen5.com)=c(CH3COOH)+c(H+)

D．一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH－) ＝c(H＋)＋2c(H2S) ＋ c(HS－)

 

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下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是

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A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

 

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常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液  ②pH=3的盐酸  ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②

B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④

C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②

D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

 

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下列叙述正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 

②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀

③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

④冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法

⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O 

A．①②③④⑤       B．①③④⑤         C．①③⑤          D．②④

 

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已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2 和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1                    B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1

C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1                    D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1

 

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