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在密闭容器中发生反应：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g） ...

在密闭容器中发生反应：4NH3（g）＋5O2（g）满分5 manfen5.com4NO（g）＋6H2O（g）  △H＜0，下列措施能使平衡正向移动的是

A．增大压强       B．升高温度     C．加入催化剂     D．增大O2的浓度

 

D 【解析】 试题分析：A、该反应是体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，A不正确；B、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，B不正确；C、催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，C不正确；D、增大氧气的浓度，即增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，D正确，答案选D。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响
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考点分析：
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、OH-

B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32- 、NO3-

C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．0. 1 mol·L-1AlCl3 溶液中： K＋、NH4＋、HCO3-、SO42-

 

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在1000K时，已知反应Ni（s）＋H2O（g）满分5 manfen5.comNiO（s）＋H2（g）的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应

A．已达平衡状态    B．未达平衡状态，反应正向进行

C．未达平衡状态，反应逆向进行  D．无法确定

 

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已知：①CO（g）＋满分5 manfen5.comO2（g）=CO2（g）　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②H2（g）＋满分5 manfen5.comO2（g）=H2O（g）  ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

则CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）的ΔH为

A．+41.2 kJ•mol-1          B．－41.2 kJ•mol-1     C．+82.4kJ•mol-1       D．－524.8 kJ•mol-1

 

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如图为铁片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是

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A．Cu2+在A极被还原

B．硫酸铜溶液浓度变小

C．铜片连接电源正极，铁片上发生还原反应

D．B极发生反应：Cu－2e-＝Cu2＋

 

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下列金属防腐的措施中，使用外加电流阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极

B．汽车底盘喷涂高分子膜

C．金属护栏表面涂漆

D．地下钢管连接锌块

 

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