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已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组...

已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是

组号 反应温

度/℃   Na2S2O3    H2SO4                                        H2O体积/mL

                                体积/mL     浓度/mol·L1     体积/mL     浓度/mol·L1    

A           10             5                   0.2                       5                   0.1                       10

B           10             5                   0.1                       5                   0.1                       10

C           30             5                   0.1                       5                   0.1                       10

D           30             5                   0.2                       5                   0.2                       10

 

 

D 【解析】 试题分析:在相同条件下,温度越高、反应物的浓度越大,反应速率越快,据此可以判断。A、B中温度均小于C、D中温度,反应速率不是最快的。C和D相比反应物的浓度是D中大于C中,因此反应速率最快的是实验D组,答案选D。 考点:考查外界条件对反应速率的影响
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考点分析:
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铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示,下列有关说法中正确的是

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A.此过程中铜被腐蚀

B.此过程中电子从Cu移向Fe

C.正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

D.铁钉表面发生的反应为Fe-3e- ═ Fe3+

 

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在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡:NH3·H2O 满分5 manfen5.comNH4++OH- 对于该平衡,下列叙述正确的是

A.加入水时,平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动

C.加入少量 0.1 mol·L-1盐酸,溶液中c(H+)减小

D.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动

 

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A.无色透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42-、OH-

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C.含有大量Ba(NO32的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D.0. 1 mol·L-1AlCl3 溶液中: K、NH4、HCO3-、SO42-

 

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在1000K时,已知反应Ni(s)+H2O(g)满分5 manfen5.comNiO(s)+H2(g)的平衡常数K=0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时,此反应

A.已达平衡状态    B.未达平衡状态,反应正向进行

C.未达平衡状态,反应逆向进行  D.无法确定

 

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