Question

应用化学反应原理知识解决下列问题

（1）某温度下纯水中c （H⁺） = 2.0×10^-7 mol·L^-1，则此纯水中的c （OH^-） =            。

（2）将某CH₃COOH溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H⁺）        原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）0.1 mol·L^-1的下列溶液①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④FeCl₃、⑤NaOH，其中pH最大的是                 （填序号）；实验室配制的氯化铁溶液显弱酸性的原因：                                                         （用离子方程式表示）。

（4）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH₃OH）和水蒸气时，放出247.5kJ热量，其反应的热化学方程式为                                                 。

Answer

（1）2.0×10-7 mol·L-1 （1分）  （2）大于 （2分）

（3）⑤      （2分）     Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+    （3分）

（4）CO2（g）+3 H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g ）   △H＝－495.0kJ·mol-1   （3分）

【解析】

试题分析：（1）由于在任何的纯水中，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的OH-浓度，因此某温度下纯水中c （H+）＝2.0×10-7 mol·L-1，则此纯水中的c （OH-）＝2.0×10-7 mol·L-1。

（2）醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋。稀释促进电离，溶液中氢离子的物质的量增大，所以将某CH3COOH溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H+）大于原来的十分之一。

（3）HCl是强酸，酸性最强，pH最小。CH3COOH是弱酸，溶液显酸性，pH小于7。CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO－水解，溶液显碱性，pH大于7。FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，pH小于7。NaOH是强碱，溶液的碱性最强，pH最大，因此pH最大的是⑤；FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，离子方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3+3H＋。

（4）22g二氧化碳的物质的量＝22g÷44g/mol＝0.5mol，此时反应放出的热量是247.5kJ，则1molCO2参加反应放出的热量是247.5kJ×2＝495.0kJ，因此该反应的热化学方程式为CO2（g）＋3 H2（g）＝CH3OH（g）＋H2O（g ）   △H＝－495.0kJ·mol-1。

考点：考查水的电离、盐类水解、稀释对电离平衡的影响、溶液pH大小比较以及热化学方程式的书写