Question

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的是

①C(s)+ O₂(g) ===CO(g)；ΔH₁        C(s)+O₂(g) ===CO₂(g)；ΔH₂

②S(g)+O₂(g) ===SO₂(g)；ΔH₃           S(s)+O₂(g) ===SO₂(g)；ΔH₄

③CaO(s)+H₂O(l) ===Ca(OH)₂(s)；ΔH₅    CaCO₃(s) ===CaO(s)+CO₂(g)；ΔH₆

A．②           B．①②       C．①③        D．②③

Answer

D

【解析】

试题分析：碳完全燃烧放出的热量多，但放热反应中△H＜0，因此放热越多△H越小，即ΔH前者大于后者，①不正确；由于气态硫的总能量高于固态硫的总能量，因此气态硫燃烧放出的热量多，则ΔH前者小于后者，②正确；生石灰溶于水是放热反应，碳酸钙分解是吸热反应，△H＞0，则ΔH前者小于后者，③正确，答案选D。

考点：考查反应热的大小比较