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在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Δ...

在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g)  ΔH＜0，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示NH3的体积分数），下列说法中不正确的是

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A．T2＜T1

B．P2＞P1

C．若P3＜P4，y轴表示N2的转化率

D．若P3＞P4，y轴表示NH3的体积分数

 

C 【解析】 试题分析：A、根据图1可知，在压强均为P2的条件下，温度为T1的曲线首先达到平衡状态，这说明温度为T1时反应速率快，达到平衡的时间少。温度高反应速率快，所以温度是T2＜T1，A正确；B、碳氧根据图1可知，在温度均T1的条件下，压强为P2的首先达到平衡状态，这说明压强为P2时反应速率快，达到平衡的时间少。压强大反应速率快，所以压强是P2＞P1，B正确；C、该反应是体积减小的可逆反应，增大压强反应物的转化率增大。若P3＜P4，则压强为P4时的转化率大于压强P3时的转化率，C不正确；D、增大压强平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，所以若P3＞P4，y轴可以表示NH3的体积分数，D正确，答案选C。 考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响以及图像识别
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考点分析：
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某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）满分5 manfen5.comZ（g）+W（s） ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．在容器中加入氩气，反应速率不变

B．加入少量W，逆反应速率增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

 

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有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O，负极反应：H2＋CO32－－2e－===H2O＋CO2。下列说法正确的是

A．电路中的电子经正极、熔融的K2CO3、负极后再到正极，形成闭合回路

B．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少

C．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D．放电时CO32－向负极移动

 

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惰性电极电解下列溶液，电解一段时间，阴极质量增加，电解液的pH下降的是

A．CuSO4      B．NaCl        C．NaOH       D．H2SO4

 

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下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的是

①C(s)+ 满分5 manfen5.comO2(g) ===CO(g)；ΔH1        C(s)+O2(g) ===CO2(g)；ΔH2

②S(g)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH3           S(s)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH4

③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)；ΔH5    CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)；ΔH6

A．②           B．①②       C．①③        D．②③

 

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对于反应A2+3B2 满分5 manfen5.com 2C来说，以下表示的化学反应速率最快的是

A．v (B2)=1.8 mol·L-1·min-1      B．v (A2)=0.4 mol·L-1·s-1

C．v (C)=0.6 mol·L-1·s-1         D．v (B2)=0.42 mol·L-1·s-1

 

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