常温下，pH＝13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为
A．1∶9 B．9∶1 C．1∶11 D．11∶1
某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)
qZ(g)
ΔH＜0，在一定体积的密闭容器中达到平衡，其他条件不变，下列叙述正确的是
A．若将容器体积变为原来一半，c(Z)为原来的1.8倍，则m+n＜q
B．该反应达到平衡时，加入Y，该反应的ΔH改变增大
C．升高温度，c(Y)/c(Z)的值减小
D．使用催化剂，就可反应完全
在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)
ΔH＜0，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示NH3的体积分数），下列说法中不正确的是
A．T2＜T1
B．P2＞P1
C．若P3＜P4，y轴表示N2的转化率
D．若P3＞P4，y轴表示NH3的体积分数
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）
Z（g）+W（s） ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O，负极反应：H2＋CO32－－2e－===H2O＋CO2。下列说法正确的是
A．电路中的电子经正极、熔融的K2CO3、负极后再到正极，形成闭合回路
B．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少
C．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．放电时CO32－向负极移动
惰性电极电解下列溶液，电解一段时间，阴极质量增加，电解液的pH下降的是
A．CuSO4 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4
