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常温下，pH值为11的NaOH溶液与pH值为11的CH3COONa溶液中，水电离...

常温下，pH值为11的NaOH溶液与pH值为11的CH3COONa溶液中，水电离的c(OH－)之比为

A．1∶1011          B．1∶103         C．1∶108           D．108∶1

 

C 【解析】 试题分析：水是弱电解质，存在电离平衡H2OH＋＋OH－。因此氢氧化钠抑制水的电离，则溶液中水电离的c(OH－)＝10－11mol/L。醋酸钠水解促进水的电离，则水电离的c(OH－)＝103 mol/L，所以水电离的c(OH－)之比为1∶108，答案选C。 考点：考查外界条件对水电离平衡的影响以及有关计算
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考点分析：
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有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的CO2；丙不做任何改变进行对照，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是

A．V甲＞V乙=V丙                    B．V甲＞V丙＞V乙

C．V甲=V乙＞V丙                    D．V甲=V乙=V丙

 

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在下列叙述中，不能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多

B．氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性

C．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

D．等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大

 

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下列各组离子中，在由水电离的c(H＋)＝10-12mol/L的溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是

A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-             B．Na+、SO42-、NO3-、Cl-

D．Na+、NH4+、NO3-、CO32-           D．Na+、HCO3-、NO3-、SO42-

 

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下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是

A．FeCl3          B．FeCl2         C．NaOH        D．NaHCO3

 

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向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的

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