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家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不会发生的化学反应是 ...

家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不会发生的化学反应是

A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3               B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2

C．2H2O+O2+4e-=4OH-                        D．Fe－3e-=Fe3+

 

D 【解析】 试题分析：家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，这是由于铁发生吸氧腐蚀引起的，有关反应的方程式为负极Fe－2e-＝Fe2+，正极2H2O+O2+4e-＝4OH-，总反应式为2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2。氢氧化亚铁不稳定极易被氧化生成氢氧化铁，反应的方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3。氢氧化铁分解生成铁锈，所以答案选D。 考点：考查铁锈生成的有关判断
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考点分析：
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常温下，pH值为11的NaOH溶液与pH值为11的CH3COONa溶液中，水电离的c(OH－)之比为

A．1∶1011          B．1∶103         C．1∶108           D．108∶1

 

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有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的CO2；丙不做任何改变进行对照，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是

A．V甲＞V乙=V丙                    B．V甲＞V丙＞V乙

C．V甲=V乙＞V丙                    D．V甲=V乙=V丙

 

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在下列叙述中，不能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多

B．氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性

C．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

D．等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大

 

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下列各组离子中，在由水电离的c(H＋)＝10-12mol/L的溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是

A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-             B．Na+、SO42-、NO3-、Cl-

D．Na+、NH4+、NO3-、CO32-           D．Na+、HCO3-、NO3-、SO42-

 

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下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是

A．FeCl3          B．FeCl2         C．NaOH        D．NaHCO3

 

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