Question

已知在t₁、t₂温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是

A．t₁＜t₂

B．一定温度下，改变水溶液中c(H^＋)或 c(OH^－)的浓度，Kw不会发生变化

C．t₂温度pH值为2的HCl溶液中，水电离出的c(H^＋)=1×10^-10mol·L^-1

D．将t₁温度下0.1 mol·L^-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据图像可知，温度t1和t2时水的离子积常数分别是1.0×10－14、1.0×10－12。电离吸热加热促进电离，离子积常数增大，所以t1＜t2，A正确；B、水的离子积常数只与温度有关系，温度不变，水的离子积常数不变，因此一定温度下，改变水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的浓度，Kw不会发生变化，B正确；C、t2温度pH值为2的HCl溶液中，氢离子浓度是0.01mol/L。而离子积常数是1.0×10－12，所以溶液中OH－浓度是1×10-10mol/L。则根据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-10mol/L，C正确；D、将t1温度下0.1 mol·L-1的盐酸稀释，溶液中氢离子和氯离子浓度均减小，但根据离子积常数表达式KW＝c(H＋)·c(OH－)可知，溶液中c(OH－)增大，D不正确，答案选D。

考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响、离子积常数以及离子浓度计算