下列物质中属于强电解质的是
A、NH3·H2O B、NaCl溶液 C、CH3COOH D、BaSO4
在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用
、
、
表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C
在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A、NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B、K+、Mg2+、NO3－、SO42—
C、Fe2+、OH—、SO42—、MnO4— D、Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—
下列说法正确的是
A、需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B、任何放热反应在常温条件一定能发生反应
C、反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应
D、当△H＜0时表明反应为吸热反应
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
Fe2O3(s)＋3CO(g) 
2Fe(s)＋3CO2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
|
t℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
|
K |
64.0 |
50.7 |
42.9 |
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝ 。
（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选项,多选不得分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（CO）＝υ逆（CO2） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率
υ(CO)＝ ，CO的平衡转化率为： 。
如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）把化学能转化为电能的装置是 （填“甲”或“乙”）。
（2）①若两池中均盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的 棒，乙池中的 棒。
②乙池中碳极上电极反应式是 。
（3）若两池中均盛有饱和NaCl溶液，
①写出乙池中总反应的化学方程式为 ，
②若将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变 ，发生此现象的离子方程式为 ；若往乙池中滴入酚酞试液， （填铁或碳）棒附近呈现红色。
③若乙池中通过0.02mol 电子后停止实验，反应后池中溶液体积是200mL，溶液混匀后的c(OH-)为 。
