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关于下列装置说法正确的是 A、装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 B、装置...

关于下列装置说法正确的是

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A、装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

B、装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C、用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D、装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

 

B 【解析】 试题分析：A、装置①原电池中，Zn是负极，Cu是正极，电解质里的阳离子K+移向正极，即移向硫酸铜溶液，故A错误；B、在装置②电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的pH增大，故B正确；C、装置③精炼铜时，阳极d极应该是粗铜，阴极c极是纯铜，故C错误；D、在该原电池中，电子从负极Zn即流向正极Fe极，在铁电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，不会产生亚铁离子，故D错误。 考点：原电池和电解池的工作原理
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考点分析：
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将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是

A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B、水的离子积不变、pH不变、呈中性

C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D、水的离子积变大、pH变小、呈中性

 

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下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

A、熔化时不导电

B、不是离子化合物，而是极性共价化合物

C、溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

D、水溶液的导电能力很差

 

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草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A、c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)   

B、c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

C、c(C2O42－) < c(H2C2O4)

D、c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

 

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将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量   ②氨水过量   ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－)  ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是

A、②④       B、③④      C、②⑤       D、①⑤

 

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可以充分说明反应P（g）+Q（g）满分5 manfen5.comR（g）+S（g）在恒温下已达到平衡是

A、反应容器内的压强不随时间改变

B、反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C、P的生成速率和S的生成速率相等

D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

 

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