Question

在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO₂ (g)+H₂ (g)CO (g)+H₂O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t / ℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。

（2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选扣分）。

A、容器中压强不变    B、混合气体中c (CO)不变

C、v_正(H₂)=v_逆(H₂O)    D、c (CO₂)=c (CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO₂)·c (H₂)=c (CO)·c (H₂O)。可判断此时的温度为________℃。

Answer

（1）

（2）吸热

（3）B、C

（4）830 w

【解析】

试题分析：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以；（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，（3）A、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故A错误；B、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故B正确；C、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v正（H2O）表明反应达到平衡状态，故D正确；D、c（CO2）=c（CO）时，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；（4）平衡浓度符合下式c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O）时，浓度熵和平衡常数相等均等于1，平衡常数只值受温度的影响，当K=1时，根据表中数据，所以温度是830℃。

考点：化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断 。