Question

根据以下三个热化学反应方程式：2H₂S(g)+3O₂(g) =2SO₂(g)+2H₂O(l) H= -Q₁ kJ/mol；

2H₂S(g)+O₂(g) =2S(s) +2H₂O(l) H= -Q₂kJ/mol;

2H₂S(g)+O₂(g) =2S(s)+2H₂O(g) H= -Q₃kJ/mol。

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

A．Q₁＞Q₂＞Q₃       B．Q₁＞Q₃＞Q₂        C．Q₃＞Q₂＞Q₁        D．Q₂＞Q₁＞Q₃

Answer

A

【解析】

试题分析：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol，

②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol，

③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=-Q3kJ/mol，

①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，

②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A．

考点：考查反应热的大小比较