在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)
H= -566 kJ/mol，CH4(==
CO2(g) + 2H2O(l) H= -890 kJ/mol，
由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为
A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ
根据以下三个热化学反应方程式：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(l) 
H= -Q1 kJ/mol；
2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) H= -Q2kJ/mol;
2H2S(g)+O2(g) =2S(s)+2H2O(g) H= -Q3kJ/mol。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3
知：① 2C(已s)+O2(g) =2CO(g)
H=
-221．0kJ/mmol
②2H2(g)
+ O2(g) =2H2O(g)
H= -483．6kJ/ol。
则制备水煤气的反应 C(s)
+H2O(g) = CO(g) + H2(g)的H为
A．+262．6kJ/mol B．-131．3kJ/mol C．-352．3kJ/mol D．+131．3kJ/mol
某酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列叙述正确的是
A、H2Y的电离方程式：H2Y
2H+
+Y2-
B、HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+
+ Y2-
C、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
D、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧热的化学方程式为 。
（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为
如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的______棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①甲池中碳极上电极反应式是________________________，乙池碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
②将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为_________。
③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝___。
