在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)
+ N(g) 
P(g)
+ 2L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则反应
A．正反应放热，L是固体 B．正反应放热，L是气体
C．正反应吸热，L是气体 D．正反应放热，L是固体或气体
一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g) + 2B(g) 
xC(g)
△H ＜ 0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是
A．χ=2
B．2min后，降低温度平衡向右移动
C．反应开始2min内ν(C) = 0．1mol/(L·min)
D．当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态
在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明A(g) + 2B(g)
C(g)
+ D(g)已达平衡状态：
①混合ν气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥ν(C)与ν(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积
A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦
C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
在反应2A + B 3C +4D中，表示该反应速率最快的是
A．ν(A)=0．5mol/(L·s) B．ν(B)=0．3mol/(L·s)
C．ν(C)=0．8mol/(L·s) D．ν(D)=1mol/(L·s)
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气1molH-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)
H= -566 kJ/mol，CH4(==
CO2(g) + 2H2O(l) H= -890 kJ/mol，
由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为
A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ
