Question

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0．1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-) = c(H⁺)

B．1L0．1 mol/LCuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中c(SO₄^2-＞c(NH₄⁺)＞c(Cu²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．0．1mol/LNaHCO₃溶液中:c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)＞c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、因HCOOH溶液不显电性，共有HCOO-、OH-、H+三种离子，则电荷守恒式为c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+），故A正确；B、CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的物质的量为0．1mol，则n（SO42-）=n（NH4+）＞n（Cu2+），但在溶液中因铵根离子和铜离子的水解使溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH-），因铵根离子水解则c（SO42-）＞c（NH4+））＞c（Cu2+），水解的程度很弱，则c（SO42-）＞c（NH4+））＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；C、因NaHCO3溶液不显电性，电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）①，物料守恒式为c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）②，则①-②可得c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）-c（H2CO3）③，该溶液中因碳酸氢根离子水解显碱性，则c（OH-）＞c（H+），即c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（H+）-c（CO32-）-c（OH-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H+）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-），故C正确；D、等体积、等物质的量浓度，则NaX和弱酸HX的物质的量相等，HX的电离大于NaX的水解，则c（X-）＞c（Na+），故D错误；故选D．

考点：溶液各微粒的浓度关系