Question

在室温下，下列五种溶液：

①0．1mol/L NH₄Cl

②0．1mol/L CH₃COONH₄

③0．1mol/L NH₄HSO₄

④0．1mol/L NH₃·H₂O和0．1mol/L NH₄Cl的混合液

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈酸性，其原因是­­­­­_______________________________(用离子方程式表示)

（2）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②    ③(填“＞”“=”或“＜”)。

（3）在溶液④中，    离子的浓度为0．1mol/L；NH₃·H₂O和    离子的浓度之和为0．2 mol/L。

（4）室温下，测得溶液②的pH=7， CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：

c(CH₃COO^-)      c(NH₄⁺)(填“＞”“=”或“＜”)。

Answer

（1） NH4++2H2ONH3·H2O+H+ （2） ＜ （3） Cl- NH4+  （4）=

【解析】

试题分析：（1）呈酸性的原因是铵根离子水解，NH4++2H2ONH3·H2O+H+

（2）②0．1mol/L CH3COONH4  中醋酸根离子促进铵根离子水解，使铵根离子浓度最小，③0．1mol/L NH4HSO4  中氢离子抑制铵根离子水解；所以c(NH4+)的大小关系是②＜③

（3）在溶液④中，Cl-离子的浓度为0．1mol/L, NH3·H2O和NH4+离子的浓度之和为0．2 mol/L

（4）溶液②中电荷守恒的式子为：[CH3COO-]+[OH-]=[H+] + [NH4+] 室温下pH=7则[OH-]=[H+]，所以[CH3COO-]= [NH4+]．

考点：考查盐类水解及离子浓度大小的比较