Question

关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是

A．取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n

B．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸

C．取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多

D．两种酸中c (CH₃COO^-) ＞ c (Cl^-)

Answer

C

【解析】

试题分析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比；A、pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，促进醋酸的电离，结果两溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀释的倍数大，即m＞n，错误；B、pH相同的醋酸和盐酸氢离子浓度相同，所以取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸等于醋酸，错误；C、pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多，正确；D、pH相同的醋酸和盐酸氢离子浓度相同，则氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒知c（CH3COO-）=c（Cl-），错误。

考点：考查强弱电解质的对比。