Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c (Cl^－) ＞ c (NH₄⁺) ＞ c (H^＋)＞ c (OH^－)

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒可知，常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：

c (Cl－) = c (NH4+) ＞ c (H＋)=c (OH－)，错误；B、将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中醋酸根、氢离子浓度降低，温度不变，Kw不变，氢氧根浓度增大，错误；C、盐酸为强酸，全部电离，醋酸为弱酸，部分电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量多，错误；D、酸性：H2S＞HS—，根据盐类水解规律：越弱越水解知，常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，正确。

考点：考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡。