Question

镁—H₂O₂酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是

A．电池总反应为Mg＋H₂O₂ = Mg(OH)₂

B．正极发生的电极反应为H₂O₂＋2H^＋＋2e^－ = 2H₂O

C．工作时，正极周围海水的pH减小

D．电池工作时，溶液中的H^＋向负极移动

Answer

B

【解析】

试题分析：据据物质的性质判断原电池的正负极，正确书写电极反应式为解答该题的关键；镁—H2O2酸性燃料电池中，活泼金属Mg失去电子被氧化，应为原电池的负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+， H2O2得电子被还原，生成H2O，正极电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，则电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，根据电极反应式和总反应式判断溶液离子浓度的变化；A、根据上述分析知，电池总反应式为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，错误；B、H2O2得电子被还原，生成H2O，正极电极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－ = 2H2O，正确；C、工作时，正极电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，消耗H+，则pH增大，错误；D、电池工作时，溶液中的H+向正极移动，错误。

考点：考查原电池原理及电极反应式的书写。