Question

某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针 偏转方向
1	Mg　Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al　Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al　石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg　Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al　Zn	浓硝酸	偏向Al

根据上表中的实验现象完成下列问题:

（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同?　　　　　　　　　　　　　。 

（2）指出实验3中铝和石墨的电极名称，并写出实验中的电极反应和电池总反应。

铝为(　　)　 　 　 　 　；   石墨为(　　)　 　 　 　 　。 

电池总反应:                                             。 

（3）实验4中的铝作正极还是负极?　　　,为什么?　　　　　　　　　　　　　。 

Answer

（1）不相同， （2）负极：2Al-6e-=2Al3+正极：6H++6e-=3H2↑总反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑（

（3）负极（1分）   因为Al能和NaOH溶液反应而Mg不能（2分）

【解析】

试题分析：（1）实验1中，氧化还原反应发生在金属镁和稀盐酸之间，失电子的是金属镁，作负极，铝作正极；实验2中，氧化还原反应发生在金属铝和稀盐酸之间，失电子的是金属铝，铝作负极，所以实验1、2中Al所作的电极不相同；（2）Al、石墨、盐酸构成的原电池中，较活泼的金属铝做负极，电极反应为：2Al-6e-→2Al3+；石墨电极为正极，电极反应为：6H++6e-→3H2↑，总反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（3）实验4中，金属铝和氢氧化钠发生氧化还原反应，失电子的是金属铝，为原电池的负极。

考点：考查原电池原理。