在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－。下列说法错误的是
A．稀释溶液，
增大
B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，c(CO32-)减小
D．加入NaOH固体，
减小
常温下，下列叙述不正确的是
A．pH＝2的盐酸与pH＝12的KOH溶液，水电离的c(H+)浓度相等
B．分别将pH＝2的盐酸和醋酸溶液稀释到pH＝4，后者加入水的体积大
C．在含有AgBr沉淀的悬浊液中加入少量NaBr固体，c(Br-)增大
D．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7
常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是
A．混合前的醋酸约1%发生电离
B．混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等
D．混合后的溶液呈中性
下图表示反应A(g)+B(g)
nC(g)
△H＜0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是
A．反应由逆反应开始
B．a表示有催化剂，b表示无催化剂
C．若n＝2，其它条件相同，a比b的压强大
D．若其它条件相同，a比b的温度高
用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应的平衡常数极大（570
K时为1×1059），但反应速率极慢。下列说法正确的是
A．反应中NO作氧化剂，N2是氧化产物
B．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
C．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
D．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率
在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的质量分数变大 D．a＜c＋d
