已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3...

已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ 的是

A．500mL1 mol/LHCl（aq）和500mL 1mol/LNaOH（aq）

B．500mL 1mol/LH₂SO₄（aq）和500mL 1mol/LBa（OH）₂（aq）

C．1000mL1.0mol/L的CH₃COOH（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）

D．1000mL1.0mol/L的HCl（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）

D 【解析】试题分析：中和热的数值是57.3KJ/mol只适用于能用H+ +OH- =H2O的离子方程式表示的强酸强碱稀溶液之间的反应，所以符合的只有D。考点：本题考查的是中和热的定义。

考点分析：

相关试题推荐

、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；ΔH>0 下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡状态

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

查看答案

在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反应在一定压强下，达到平衡时测得NH₃的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN₂和6.0molH₂，则平衡时NH₃的物质的量为

A．若为定容容器，n(NH₃)=1.2mol B．若为定压容器，n(NH₃) >1.2mol

C．若为定容容器，n(NH₃)>1.2mol D．若为定压容器，n(NH₃)<1.2mol

查看答案

在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：

CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）达到平衡后，测得CO₂为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO₂的物质的量为

A．等于0．6mol B．等于1mol C．大于0．6mol小于1mol D．大于1mol

查看答案

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的A₂和B₂，在相同温度下发生反应：2A₂（g）+ B₂（g）=2C（g）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中A₂的转化率为P％，则乙容器中A₂的转化率为

A．等于P％ B．大于P％ C．小于P％ D．无法判断

查看答案

下列说法中，正确的是

A．溶于水的强电解质在水中完全电离

B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

C．强电解质一定是离子化合物

D．强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质

查看答案

试题属性