已知①氨水溶液中存在平衡：NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH－;②气体的溶解度随温度的升高而降低。实验室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨气，请用平衡的有关理论来解释之。
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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g)
2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol·(L·min)-1。N：2 mol C 、y mol D；达平衡时c(A)=0.6
mol·L－1。下列推断的结论中不正确的是
A．x=2 B．平衡时M中c(A)>0.6 mol/L
C．y≥2 D．M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH ＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
B．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3
B．温度过高对合成氨反应不利
C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率
