Question

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品_____   ___。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值      （填“偏大”、“偏小”、“无“影响”）。

（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量           （填“相等”、“不相等”），所求中和热            （填“相等”、“不相等”），简述理由                                    。

Answer

（1）环形玻璃搅拌棒  （2）防止热量散失  （3）偏小  （4）不相等，相等，中和热与参加反应的酸碱的量无关

【解析】

试题分析：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；

（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；

（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；

（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol•L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．

考点：本题考查的是中和热的测定。