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下列化学用语错误的是( ) A.羟基电子式 B.乙烯的结构简式CH2CH2 C....

下列化学用语错误的是(    )

A.羟基电子式满分5 manfen5.com

B.乙烯的结构简式CH2CH2

C.乙酸的实验式CH2O

D.3,3-二甲基-1-戊烯的键线式:满分5 manfen5.com

 

B 【解析】 试题分析:乙烯的结构式:CH2=CH2,B选项不正确。 考点:考查了化学用语。
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考点分析:
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将N2和 H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的 3.6倍,取0.5mol该混合气体通入密闭容器内,使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍,试求:

(1)反应前混合气体中N2和 H2的体积比;

(2)达到平衡时混合气体中的氨的体积分数;

(3)平衡时N2的转化率。

 

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(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_____________,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值______________(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。

(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)十H2O(g) 满分5 manfen5.com CO2(g)十H2 (g)  △H < 0  ;CO和H2O浓度变化如下图,则 0—4min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L·min)

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(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min—4min之间反应处于_________状态; C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min—5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选), 表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是__________(单选)。

A.增加水蒸气                        B.降低温度

C.使用催化剂                        D.增加氢气浓度

 

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在容积为1 L的密闭容器中,进行如下反应: A(g)+2B(g) 满分5 manfen5.comC(g)+D(g),在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

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请回答下列问题:

(1)700℃时,0~5min内,以B表示的平均反应速率为_______。

(2)能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。

A.容器中压强不变      B.混合气体中c(A)不变

C.v(B)=2v(D)       D.c(A)=c(C)

(3)若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=___         _______,该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4) 800℃时,某时刻测得体系中物质的量浓度如下:c(A)=0.06 mol/L,c(B)=0.50 mol/L,c(C)=0.20 mol/L,c(D)=0.018 mol/L,则此时该反应______       ____(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

 

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50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

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(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品_____   ___

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是___________________________

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值      (填“偏大”、“偏小”、“无“影响”)。

(4)实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量           (填“相等”、“不相等”),所求中和热            (填“相等”、“不相等”),简述理由                                   

 

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已知①氨水溶液中存在平衡:NH3+H2O满分5 manfen5.comNH3·H2O满分5 manfen5.comNH4++OH;②气体的溶解度随温度的升高而降低。实验室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨气,请用平衡的有关理论来解释之。

                                                                                                                                

 

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