Question

（11分）甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为         。

（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                            。

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__     _______。

    ③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，

处理的方法是_      ___（填序号）。

A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C.经计算加入一定量的浓盐酸

D.重新配制

（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处                                                  。

（4）在配制过程中如出现下列操作，所配溶液与目标溶液相比，浓度将如何变化？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空）

①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所配溶液的物质的量浓度______;

②定容时，仰视容量瓶刻度线，则所配溶液的物质的量浓度______;

Answer

（1）体积为20.0mL。

（2）①正确操作是 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 。②其目的是使溶质完全转移到容量瓶中。③处理的方法是D（填序号）。

（3）指出其中错误之处不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。

（4）①偏大；②偏小;

【解析】

试题分析：（1）根据C1V1=C2V2得，V1=C2V2/C1=（0.1L× 3.6mol/L）/18mol/L=20.0ml，故答案为20.0mL。

（2）①若将玻璃棒插入容量瓶刻度线以上，会使少量溶液滞留在刻度线以上而导致定容时有偏差；由

于容量瓶劲较细，为避免溶液洒在外面应用玻璃棒引流，故答案为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，

使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②洗涤液中含有部分溶质，不将洗涤液倒入容量瓶中，会导致

溶液浓度降低；③加水至离刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加水，容易控制水的体积，液面是凹形

的，只有液面最低端与刻度线相切时，才是溶液的真实体积，否则，会造成浓度有偏差。④用胶头滴

管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，无论采取A.B.C的何种方式都不能配置成需要的溶

液，只能重新配置，故答案为：D；

（3）错误之处为不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。

（4）①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致量取的硫酸量偏大，故所配溶液的物质的量浓度偏大；

②定容时，仰视容量瓶刻度线，会导致量取的硫酸量偏小，故所配溶液的物质的量浓度偏小

考点：配制一定物质的量浓度的溶液