在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,且溶液中不存在Fe3+,同时又析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是( )
A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2
B.氧化性:Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+
C.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板
D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是( )
A.灼热的铜丝在中剧烈地燃烧,产生棕黄色的烟
B.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸
C.漂白粉是混合物,其有效成分是次氯酸钙
D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度
下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是( )
A.CO2气体通入Na2SiO3溶液中
B.SO2气体通入BaCl2溶液中
C.CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中
D.SO2气体通入Ba(OH)2溶液中
下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 ( )
A.氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B.含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体,溶液变无色,说明二氧化硫具有漂白性
C.二氧化硫既可被氧化也可被还原
D.紫色石蕊试液中通入二氧化硫,溶液先变红后退色
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
可选药品:稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水
查阅资料:
A.浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。
B.氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O
实验过程 |
实验现象 |
I.检验装置的气密性 |
|
II.…… |
|
III.打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞。 |
①中产生大量的红棕色气体,红棕色气体在②中变为无色,气体通过③后依然为无色,通过④后变为红棕色
|
(1)①中发生反应的离子方程式是 。
(2)②中发生反应的化学方程式是 。
(3)装置②~⑤中盛放的药品分别是② 、③ 、④ 、⑤ 。
(4)II的操作是 ,目的是 。
(5)该同学得出结论所依据的实验现象是 。
为探究某抗酸药X的组成,进行如下实验:
查阅资料:
①抗酸药X可能的组成可以表示为:MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r(m、n、p、q、r为≥0的整数)。
②在pH=5.0时沉淀完全;在pH=8.8时开始沉淀,pH=11.4时沉淀完全。
实验过程:
步骤 |
实验操作 |
实验现象 |
I |
向X的粉末中加入过量盐酸 |
产生气体A,得到无色溶液 |
II |
向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~ 6,过滤 |
生成白色沉淀B |
III |
向沉淀B中加过量NaOH溶液 |
沉淀全部溶解 |
IV |
向II得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12 |
生成白色沉淀C |
(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是 。
(2)II中生成B反应的离子方程式是 。
(3)III中B溶解反应的离子方程式是 。
(4)沉淀C的化学式是 。
(5)若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3,则X的化学式是 。