Question

有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2．24L氯气，恰好使其中Fe^2＋全部转化成Fe^3＋，该样品可能的化学式是(　　)

A．Fe₂O₃     B．Fe₃O₄      C．Fe₄O₅      D．Fe₅O₇

Answer

C

【解析】

试题分析：标况下2．24L氯气为0．1mol，由2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-可知，n(Fe2+)＝2×0．1mol＝0．2mol，加入盐酸后生成FeCl3和FeCl2，由电荷守恒知：2×0．2＋3n(Fe3+)＝0．2×5，n(Fe3+)＝0．2mol，铁的氧化物样品中Fe2+与Fe3+的个数比为：0．2mol∶0．2mol＝1∶1，即样品的组成为：2FeO·Fe2O3，所以样品的化学式为：Fe4O5，故C项正确。

考点：本题考查氧化还原反应及离子反应的计算。