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把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol·L-1稀硝酸中,充分反应,Cu...

把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol·L-1稀硝酸中,充分反应,Cu完全溶解。求:

(1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式:                                         

(2)铜完全溶解时转移电子数目为          (用含NA的式子表示);

(3)氧化剂与还原剂的物质的量比为          

(4)反应后溶液中C(H+)为           (体积变化忽略不计)

 

(1)3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O  (2)0.6NA (3)2︰3(4)0.4mol·L-1 【解析】 试题分析:n(Cu)=19.2g÷64g/mol =0.3mol,n(HNO3)=0.5L×2 mol•L‾1 =1mol。 (1)Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,改写可得离子方程式为 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。 (2)Cu→Cu2+→2e‾,故铜完全溶解时转移电子为0.3mol×2=0.6mol,所以数目为0.6NA 。 (3)根据离子方程式3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O,判断出氧化剂NO3‾与还原剂Cu的物质的量比为2︰3。 (4)根据反应的方程式分析: 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3     8 0.3mol 0.8mol 剩余的的物质的量为1 mol -0.8 mol =0.2mol,故C(H+)=0.2mol/0.5L=0.4mol·L-1。 考点:本题考查氧化还原反应的计算、离子方程式的书写。
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考点分析:
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有一无色透明的溶液,要确定是否含有以下离子:K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、Cl、I、HCO3,取该溶液实验如下:

实验步骤

实验现象

(1)取少量该溶液,加几滴甲基橙

溶液变红色

(2)取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓H2SO4,加热

有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色

(3)取少量该溶液,加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

(4)取(3)中上层清液,加AgNO3溶液

有稳定的白色沉淀生成,且不溶于HNO3

(5)取少量该溶液,加NaOH溶液

有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解

 

由此判断:

(1)溶液中肯定存在的离子是___________________________________________________________,溶液中肯定不存在的离子是__________________________________________________________________。

(2)为进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写详细操作步骤)。_________________________________________________________。

 

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请回答下列问题:

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷满分5 manfen5.com还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:

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①写出由纯满分5 manfen5.com制备高纯硅的化学方程式: ____________________________________。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。满分5 manfen5.com遇水剧烈反应生成满分5 manfen5.com、HCl和另一种物质,配平后的化学反应方程式为___________________________;满分5 manfen5.com还原满分5 manfen5.com过程中若混入满分5 manfen5.com可能引起的后果是____________________________________。

(2)下列有关硅材料的说法正确的是_________ (填字母)。

A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥

B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承

C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高

E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入稀硝酸,振荡。写出实验现象并给予解释                                                                                        

 

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在一支试管中放入一块很小的铜片,再加入少量浓硫酸,然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口,在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热,观察现象。反应一段时间后,停止加热。回答下列问题:

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(1)写出a处反应的化学方程式                          

(2)试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条的变化为         。待试管中反应停止后,给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热,滤纸条的变化为                 

(3)待试管中的液体冷却后,将试管上层液体倒去,再将剩余物质慢慢加入水中,可观察溶液呈         色。

(4)玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是         ,反应的化学方程式为                  

(5)若用浓度为18 mol/L的浓硫酸100 mL与过量的铜片,加热使之反应,则被还原的硫酸(选填“大于”、“等于”或“小于”)         0.9 mol 。

 

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某研究性学习小组,为了探究过氧化钠的强氧化性,设计了如图的实验装置。

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实验步骤及现象如下:

①检查装置气密性后,装入药品并连接仪器。

②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体。

③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。

回答下列问题:

(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色,证明A中反应有________(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原因________________。

(2)装置C的作用是_________________________________________________________。

(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确,他可能的理由为①_________________________________________________________________;

②______                                                           __。

(4)实验证明,Na2O2能与干燥的HCl反应,完成并配平该化学方程式。

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该反应________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2,理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________(要求答出要点)。

 

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为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质,某同学设计了一组实验:

实验一:探究三种气体在水中的溶解性,用三支相同的试管收集满三种气体,倒置在盛满水的烧杯中,一段时间后,观察到的现象如图A、B、C所示。

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(1)在相同条件下,三种气体在水中溶解度最大的是________(写化学式)写出A烧杯中发生反应的化学方程式:____                        。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液,可观察到的现象是_____________________          

实验二:用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体,然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2,如图D、E、F所示。一段时间后,D、E装置的集气瓶中充满溶液,F装置的集气瓶中还有气体剩余。

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(2)实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散):

①写出装置D中总反应的化学方程式:

_______________________________________________。

②假设该实验条件下,气体摩尔体积为a L·mol1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。

(3) 写出实验F通入氧气后,发生反应的化学方程式:____________________________。

(4)溶液充满集气瓶后,在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液,可能观察到的现象为________,用有关的离子方程式解释原因:________________________。

 

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