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硝酸是极其重要的化工原料,工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制...

硝酸是极其重要的化工原料,工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。

(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3,生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式:

______________________________________________________________。

(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3,某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

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①检查装置气密性良好后,为观察到NO气体生成,打开K1,关闭K2,应从U形管的长管口注入稀硝酸至    后,迅速关闭K1,观察到U形管内的现象是____________________________________________________。

②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______________________________。

③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是___________________________________。

④打开K2,至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后,打开K3,反应一段时间后,长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO__________________________________________________。

 

(1)4NO2+O2+2H2O=4HNO3(或分成两个方程式写) (2)①U形管右侧胶塞下沿 U形管左端液面高于右端,铜丝慢慢溶解,产生无色气体,溶液逐渐变蓝(至少答三点) ②2H2O22H2O+O2↑ ③吸收氮的氧化物防止污染环境 ④再打开K3,若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色,则证明余气含NO,若无颜色变化,则证明不含NO(其他合理答案也可) 【解析】 试题分析:根据实验目的和所放置的试剂可以推断,Ⅰ装置的作用是制备NO,Ⅲ装置的作用是制备O2,Ⅱ装置的作用是证明NO也可以与氧气和水共同作用生成HNO3。 (1)NO2经多次氧化、用水吸收的循环操作,充分转化为硝酸的化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3。 (2)①注入稀硝酸应至U形管右侧胶塞下沿,迅速关闭K1后,U形管左端液面高于右端,铜丝慢慢溶解,产生无色气体,溶液逐渐变蓝。 ②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑。 ③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是吸收氮的氧化物,防止污染环境。 ④再打开K3,若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色,则证明余气含NO,若无颜色变化,则证明不含NO。 考点:本题考查实验装置和实验方案的分析、反应现象的描述、化学方程式的书写。
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考点分析:
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下列叙述正确的是______________。

①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素,都能和水反应生成酸

②除去CO2中少量的SO2,将混合气体通过饱和Na2CO3溶液

③水晶的主要成分是SiO2

④SiO2与CO2都属于酸性氧化物,都不能与酸反应

⑤将CO2通入饱和Na2CO3溶液中有沉淀产生,继续通入CO2沉淀溶解

⑥某酸雨样本采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2

⑦CO2不能与CaCl2溶液反应,SO2也不能与CaCl2溶液反应

⑧实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气

⑨用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒

⑩NO只能用排水集气法收集,不能用排空气法收集;而NO2只能用排空气法收集,不能用排水集气法

 

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纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

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(1)利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是                                             ,若其他操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是                                           

(2)向NaOH溶液中通入一定量CO2,结晶后得到白色固体,该白色固体的组成可能是

A.NaOH和Na2CO3

B.                                                                        

C.              ;D.               

(3)设计实验确定(2)中白色固体中存在A项中的阴离子:

实验操作

实验现象

结论

(1)取少量白色固体于试管中,加足量水溶解,再加足量BaCl2溶液

 

 

(2)

 

 

 

 

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用大试管收集一试管NO2气体,倒扣在盛水的水槽里,试管内产生的现象为     ;再往试管里通入适量氧气,试管内又产生的现象为                  。产生上述现象的原因是                                                                 

 

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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是__________  ______________________________________。

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式:                                                      

若要确认其中有Fe2+,应选用      (选填序号)。

a.KSCN溶液和氯水        b.铁粉和KSCN溶液 

c.浓氨水                  d.酸性KMnO4溶液

②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应的化学方程式为:                                                           

然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为           

 

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已知有以下物质相互转化

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试回答:(1)写出E的化学式                            ,H的化学式                                         

(2)写出由E转变成F的化学方程式                                          

(3)检验G溶液中的金属阳离子的方法是:                                         

向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                         

(4)写出A在一定条件下与水反应的化学方程式                                    

 

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